oxidized to stannic form

18:30 Nov 28, 2008 

Vamos à escola, de novo. Veja aqui:

http://www.brasilescola.com/quimica/oxidacao-reducao.htm


Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons.

A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.

A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: Quando o Óxido de Cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução o Gás Hidrogênio entra em contato com o Óxido de Cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a Cobre.

Sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxido-redução. Óxido-redução são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas que doam elétrons de uma substância a outra e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.

18:21 Nov 28, 2008 

Logo, não falamos da mesma substância, num momento dado. DMS pode ser oxidado a DMSO (outra substância, agora). Já o DMSO pode ser reduzido a DMS (outra substância, diferente do DMSO). Oxidação e redução não ocorrem na mesma substância, simultaneamente.

17:14 Nov 28, 2008 

Redox ocorre no redutor e no reagente, claro. Se o DMSO reduziu-se a DMS, ele pedeu "O" - isto é redução. Por sua vez o DMS(Dimetilsulfureto) por oxidação gera o DMSO(Dimetilsulfóxido) e não o contrário. IMO.pt.wikipedia.org/wiki/Dimetilsulfóxido

11:36 Nov 28, 2008 

É preciso ler direito: há oxidação numa substância e redução em outra. O DMSO é reduzido a DMS e, em seguida, a metil-mercaptanas, enquanto os ions estanosos (do fluoreto estanoso) são oxidados. Oxidação e redução não ocorrem na mesma substância.

09:38 Nov 28, 2008 

Este artigo consta no site: ... in particular dimethyl sulfoxide (DMSO), which has been found to be the main ... Stannous ions, typically supplied from stannous fluoride in oral care ...
www.freshpatents.com/Flavor-oils-with-reduced-sulfur-conten...

09:36 Nov 28, 2008 

Creio que a reação neste caso é conhecida por Redox (Redução e Oxidação simultânea). "These malodorous species are produced via oxidation-reduction reactions involving such sulfur-containing compounds present in flavor oils.